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Palladium
*** Shopping-Tipp: Palladium
{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element
| Name = Palladium
| Symbol = Pd
| Ordnungszahl = 46
| Serie = Ãœbergangsmetalle
| Gruppe = 10
| Periode = 5
| Block = d
| Serienfarbe = LightCoral
| Aussehen = silbrig, weiß, metallisch
| Massenanteil = 1 · 10-6
| Atommasse = 106,42
| Atomradius = 140
| AtomradiusBerechnet = 169
| KovalenterRadius = 131
| VanDerWaalsRadius = 163
| Elektronenkonfiguration = [Krypton Kr] 4d105s0
| ElektronenProEnergieNiveau = 2, 8, 18, 18, 0
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = 804,4
| Ionisierungsenergie_2 = 1870
| Ionisierungsenergie_3 = 3177
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 12023
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus =
| Schmelzpunkt_K = 1828,05
| Schmelzpunkt_C = 1554,90
| Siedepunkt_K = 3236
| Siedepunkt_C = 3125
| MolaresVolumen = 8,56 · 10-6
| Verdampfungswärme = 357
| Schmelzwärme = 17,6
| Dampfdruck = 1,33
| RefTempDampfdruck_K = 1825
| Schallgeschwindigkeit = 3070
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 244
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 9,5 · 106
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 71,8
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =
| Oxidationszustände = 0, '''+2''', +4
| Oxide = PdO
| Basizität = leicht Base (Chemie) basisch
| Normalpotential = 0,915 Volt V (Pd2+ + 2e- → Pd)
| Elektronegativität = 2,20
| Gefahrensymbole = {{Gefahrensymbole|F|Xi}}
| R = {{R-Sätze|11|36/37/38}}
| S = {{S-Sätze|7/9|16|26|36}}
| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 100
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,63 Tag d
| Zerfallstyp1ZM = Elektronen-Einfang ε
| Zerfallstyp1ZE = 0,363
| Zerfallstyp1ZP = Rhodium 100Rh
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 101
| NH = 0
| Halbwertszeit = 8,47 Stunde h
| Zerfallstyp1ZM = Elektronen-Einfang ε
| Zerfallstyp1ZE = 1,980
| Zerfallstyp1ZP = Rhodium 101Rh
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 102
| NH = 1,02
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 103
| NH = 0
| Halbwertszeit = 16,991 Tag d
| Zerfallstyp1ZM = Elektronen-Einfang ε
| Zerfallstyp1ZE = 0,543
| Zerfallstyp1ZP = Rhodium 103Rh
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 104
| NH = 11,14
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 105
| NH = 22,33
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 106
| NH = 27,33
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 107
| NH = 0
| Halbwertszeit = 6,5 · 106 Jahr a
| Zerfallstyp1ZM = Betastrahlung β−
| Zerfallstyp1ZE = 0,033
| Zerfallstyp1ZP = Silber 107Ag
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 108
| NH = 26,46
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 109
| NH = 0
| Halbwertszeit = 13,7012 Stunde h
| Zerfallstyp1ZM = Betastrahlung β−
| Zerfallstyp1ZE = 1,116
| Zerfallstyp1ZP = Silber 109Ag
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 110
| NH = 11,72
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 111
| NH = 0
| Halbwertszeit = 23,4 Minute min
| Zerfallstyp1ZM = Betastrahlung β−
| Zerfallstyp1ZE = 2,190
| Zerfallstyp1ZP = Silber 111Ag
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pd
| Massenzahl = 112
| NH = 0
| Halbwertszeit = 21,03 Stunde h
| Zerfallstyp1ZM = Betastrahlung β−
| Zerfallstyp1ZE = 0,288
| Zerfallstyp1ZP = Silber 112Ag
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox_Chemisches_Element/NMR
| Symbol = Pd
| Massenzahl_1 = 105
| Kernspin_1 = -5/2
| Gamma_1 = 1,224 · 107
| Empfindlichkeit_1 = 0,00112
| Larmorfrequenz_1 =9,15
}}
}}
'''Palladium''' ist ein chemisches Element im Periodensystem Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Pd und der Ordnungszahl 46. Das seltene silberweiße Übergangsmetalle Übergangsmetall der Platingruppe ähnelt im chemischen Verhalten sehr dem Platin.
Geschichte
Palladium wurde 1803 von William Hyde Wollaston entdeckt. Er benannte es 1804 nach dem zwei Jahre vorher entdeckten Asteroid Asteroiden Pallas (Asteroid) Pallas. Wollaston fand das Element 46 in südamerikanischem Platinerz aufgrund zu geringer Ausbeuten an Platin aus in Königswasser aufgelösten Proben.
Vorkommen
Metallisches Palladium und palladiumhaltige Legierungen in Flussseifen befinden sich im Ural (Gebirge) Ural, Australien, Äthiopien und in Nordamerika Nord- und Südamerika. Sie sind aber seit Jahrzehnten weitestgehend ausgebeutet.
Heute wird es meist aus Nickel- und Kupfererzen gewonnen. Ungefähr 40% stammen aus russischer Förderung.
Mit der Altwagenentsorgung wird der Anteil des rezyklierten Palladiums aus den Abgaskatalysatoren ansteigen. Über die Möglichkeit der Gewinnung von Palladium aus abgebrannten Brennelementen, siehe Edelmetallsynthese.
Eigenschaften
Bild:Palladium_1.jpg thumb|left|Palladium, 99,99% rein
Palladium ist ein Metall und das leichteste Element der Platingruppe. Daher hat es von den Elementen dieser Gruppe den niedrigsten Schmelzpunkt und ist auch am reaktionsfreudigsten. Bei Raumtemperatur reagiert es jedoch nicht mit Sauerstoff. Es behält an der Luft seinen metallischen Glanz und läuft nicht an. Im geglühten Zustand ist es weich und Duktilität duktil, bei Kaltverformung steigt die Festigkeit und Härte aber schnell an (Kaltverfestigung).
Palladium ist ein Edelmetall, auch wenn es deutlich reaktiver ist als das verwandte Element Platin: Es löst sich in Salpetersäure. In Salzsäure löst es sich bei Luftzutritt langsam auf. Der Edelmetallcharakter von Palladium ist dem des benachbarten Silbers vergleichbar: In vielen Säuren ist Palladium das edlere Metall, in Salzsäure verhält es sich aber aufgrund der Bildung von leichtlöslichen Palladiumchloridverbindungen unedler.
Palladium besitzt die höchste Absorptionsfähigkeit aller Elemente für Wasserstoff. Bei Raumtemperatur kann es das 900-fache, Palladiummohr das 1200-fache und kolloidale Palladiumlösungen das 3000-fache des eigenen Volumens binden. Man kann die Wasserstoffaufnahme als Lösen von Wasserstoff im Metallgitter und als Bildung eines Palladiumhydrids mit der ungefähren Zusammensetzung Pd2H beschreiben[Aston, J. G.; Mitacek, Paul Jr. Structure of hydrides of palladium. Nature (London, United Kingdom) (1962), 195 70-1.]. Bei 30 °C und Normaldruck entspricht das maximale Wasserstoff-Palladium-Verhältnis der Formel PdH0.608.
Gewöhnlich nimmt es die Oxidationsstufen '''+2''' und +4 an. Bei Verbindungen der scheinbaren Oxidationsstufe +3 handelt es sich um Pd(II)/Pd(IV)-Mischverbindungen. In neueren Untersuchungen konnte auch sechswertiges Palladium dargestellt werden.
Sicherheitshinweise
Als Pulver oder Staub ist es leicht entzündlich, in kompakter Form nicht brennbar.
Verwendung
Feinverteilt ist Palladium ein exzellenter Katalysator zur Beschleunigung von Chemische Reaktion chemischen Reaktionen, insbesondere Hydrierungen und Dehydrierungen (Einbau und Entzug von Wasserstoff), sowie zum Cracken von Kohlenwasserstoffen.
Weitere Anwendungen:
*Abgaskatalysatoren für Ottomotoren. (Palladium verdrängt das teurere Platin.)
*Schmuckwaren (vor allem in China)
*Weißgold (Palladium "entfärbt" Gold)
*Platintiegel (80 % Pt, 20 % Pd)
*Feinstfolien. Analog zum Blattgold kann Palladium zu 0,00001 mm dünnen Folien ausgewalzt werden.
*Reinigung von Wasserstoff. In heißem Palladium besitzt Wasserstoff ein hohes Diffusionsvermögen.
*Kontaktwerkstoffe für Kommunikationsanlagen
*Zahnersatz
*Medizinische Instrumente
*Elektrodenwerkstoffe für Zündkerzen (Luftfahrt)
*Pd/Ni-Legierungen als Ersatz für Gold in der Elektroindustrie
*Nano-Technologie (dient als Katalysator, um z.B. molekulare Verbindungen herzustellen)
*Anlagemünzen, z.B. Palladium Maple Leaf
Quellen
Weblinks
{{Commons|Palladium}}
{{Wiktionary|Palladium}}
- Los Alamos National Laboratory - Palladium
- WebElements.com - Palladium
- EnvironmentalChemistry.com - Palladium
- Charts: Kurs-Entwicklung Palladium in Dollar
- Palladium-Münzen / Palladium coins
- Palladiumisotope
*Mineralienatlas:Palladium (Wiki)
{{Navigationsleiste Periodensystem}}
Kategorie:Chemisches Element
Kategorie:Gruppe-10-Element
Kategorie:Periode-5-Element
Kategorie:Ãœbergangsmetall
Kategorie:Katalysator
Kategorie:Mineral
Kategorie:Kubisches Kristallsystem
Kategorie:Elemente (Mineralklasse)
ar:بالاديوم
bg:Паладий
bs:Paladijum
ca:Pal·ladi
co:Palladiu
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it:Palladio (elemento)
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ru:Палладий (Ñ?лемент)
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sl:Paladij
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ug:Palladiy
uk:Паладій
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zh:é’¯
*** Shopping-Tipp: Palladium
[Der Artikel zu Palladium stammt aus dem Nachschlagewerk Wikipedia, der freien Enzyklopädie. Dort findet sich neben einer Übersicht der Autoren die Möglichkeit, den Original-Text des Artikels Palladium zu editieren.
Die Texte von Wikipedia und dieser Seite stehen unter der GNU Free Documentation License.]
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